下列是某同學對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號

化學反應(yīng)

離子方程式

評 價

A

碳酸鈣與醋酸

反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符

 

C

【解析】

試題分析：A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng),由于碳酸鈣難溶于水，所以應(yīng)該寫化學式，錯誤；B.NaAlO2溶液中通入過量CO2，會產(chǎn)生HCO3-，不是產(chǎn)生CO32-；錯誤；C.NaHCO3水解,會產(chǎn)生H2CO3但是鹽水解的程度是微弱的，所以水解的的方程式是用可逆號，不是等號，寫的是電離方程式，應(yīng)該是HCO3-+H2O ═ H2CO3+OH-，正確；D.由于微粒的還原性：Fe2+>Br-，所以等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，Br-只有一半發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，正確。

考點：考查離子方程式的正誤及所作的評價的的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)。如反應(yīng)

①

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）（Ⅰ）的分子式為 ，1mol（Ⅰ）最多能與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）寫出（Ⅳ）→ A的化學方程式 。

（3） 酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學方程式為 。

（4）化合物B→（Ⅴ）的反應(yīng)類型為 。

（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______ （任寫一種）

（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3 +2H+ ＝ Ca2+ +CO2 ↑+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________ 。

（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復分解反應(yīng)

D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

大膽科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2

C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應(yīng)的化學方程式是 ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式 ．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗或?qū)嶒灢僮鬟_到實驗目的的是（ ）

A．圖I：將海帶灼燒成灰

B．圖II：檢驗裝置的氣密性

C．圖III：制取少量純凈的CO2氣體

D．圖IV：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

 

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