現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

A

【解析】

試題分析：n(FeO)= 144g÷72g/mol=2mol,n(Cu2S): n(FeO)=1:2,在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，2mol的FeO會(huì)失去電子2mol,則1mol的Cu2S發(fā)生反應(yīng)后會(huì)失去電子2×1+1×8=10mol;則在反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量是12mol,在HNO3中N的化合價(jià)是+5，反應(yīng)后產(chǎn)生NO的化合價(jià)是+2價(jià)，每1mol會(huì)得到3mol的電子，所以產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是12mol÷3=4mol，因此選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

 

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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的

A．還原性：I- >Fe2+ > Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；

③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評(píng) 價(jià)

A

碳酸鈣與醋酸

反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯(cuò)誤，水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

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（10分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

試回答下列問(wèn)題：

（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ；

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于下列化學(xué)事實(shí)，表述錯(cuò)誤的是（ ）

A．濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止見(jiàn)光分解

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象

C．向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅

D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法

 

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