Question

（12分）A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式 ．

 

Answer 1

⑴ （1分） MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

⑵4:1（2分） ⑶①第4周期 Ⅷ族（2分） NO（1分） ②0.4a （2分）

⑷Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O（2分，對一個一分）

【解析】

試題分析：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y是Cl2，Cl2的電子式是;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O; （2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)的方程式是：C+4HNO3(濃) 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑。在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A是Fe，X是HNO3．①Fe與濃硝酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)硝酸鐵、NO和水，A元素在周期表中的位置是第4周期 Ⅷ族; Y的化學(xué)式是NO; ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，二者發(fā)生反應(yīng):2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2.假設(shè)反應(yīng)的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量是2x,則反應(yīng)后產(chǎn)生Fe(NO3)2是3x,反應(yīng)后未反應(yīng)的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量是(a-2x)mol，(a-2x)mol=3x，解得x=0.2amol，所以被還原的X是2×0.2a mol=0.4amol；（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，則A中含有Al3+，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則A中含有陰離子Cl-，A是AlCl3,B的焰色為黃色．則B中含有Na+，由于A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，所以B是NaOH,所以則向A中逐滴加入B的離子方程式是Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O.

考點：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)方程式和離子方程式的的書寫、化學(xué)反應(yīng)的計算的知識。