Question

常溫下pH=3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（　　）

• A、c（R^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、混合后溶液的體積為2a L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒和弱電解質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（R^2-），故B錯誤；
C．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，若H₂R為強酸，根據(jù)H⁺+OH^-═H₂O，兩者反應(yīng)顯中性時，需要的H₂R的體積為0.5a L，總體積為1.5a L．但由于H₂R是弱酸，濃度必大于10^-3mol?L^-1，所以兩者反應(yīng)呈中性時，消耗的H₂R的體積不需要0.5aL，則混合后溶液的體積小于2a L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒解答，易錯選項是D，注意先假設(shè)酸為強酸進行分析，再結(jié)合弱電解質(zhì)濃度與其pH的關(guān)系分析解答，難度中等．