設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目一定等于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
C、過量鐵粉在 0.1mol氯氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴鹽酸的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量；
C、0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到了0.2mol電子；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子、1mol氧原子，總共含有3mol原子．
解答： 解：A、題中沒有告訴pH=1的鹽酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、0.1mol氯氣與鐵粉完全反應(yīng)得到了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有2molH、1molO，總共含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、水等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量或體積；選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

a．及時分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B、分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個
C、某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1
D、某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（　�。�
A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、混合后溶液的體積為2a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母）
 
．
A．
B．
濃硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3（多）+（CH3）2CHCH2CH2I（少）
E．CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z 三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X 是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y 是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工業(yè)中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W 氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y 兩種氣體按物質(zhì)的量之比 1：1 在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
 
；
實驗室制取W的化學(xué)方程式
 
．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是
 
（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）檢驗W氣體的方法是
 
．

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