Question

實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

 

．
（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格

 

（填序號）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本實驗用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有

 

．
（4）需要使用玻璃棒的操作有

 

（填序號），其作用為

 

．
（5）下列操作會使配得的溶液濃度偏低的是

 

（填序號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法對各操作步驟進行排序；
（2）根據(jù)4.0gNaOH固體計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算出配制的溶液體積，據(jù)此判斷需要選用的容量瓶規(guī)格；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器判斷還缺少的玻璃儀器；
（4）根據(jù)配制過程中溶解使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液需要使用玻璃棒引流進行解答；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制步驟為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；   
（2）4.0gNaOH固體的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，需要配制的溶液體積為：V（NaOH）=

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，所以需要選用100mL容量瓶，
故答案為：A；   
（3）配制過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，還缺少燒杯和膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管、燒杯；
（4）在配制過程中，①溶解氫氧化鈉時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解；轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，所以②④需要使用玻璃棒引流，
故答案為：①②④； ①用于攪拌，②④用于引流；
（5）A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結果，故A錯誤；
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時觀察液面俯視，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制結果偏低，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及完成分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．