Question

9．Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：adef．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，防止倒吸．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收；
（2）根據(jù)分離互不相溶液體操作分析；
從環(huán)保和防止倒吸的角度分析；
Ⅱ．（1）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）；堿石灰可以用來干燥氨氣；
（2）由于氨氣是極易溶于水的，從防倒吸的角度分析；
（3）氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁．

解答 解：Ⅰ（1）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序?yàn)椋篴→d→e→f，故答案為：def；
（2）分離互不相溶的液體的方法是：分液；
氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸，
故答案為：分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；
Ⅱ（1）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發(fā)生的反應(yīng)為：Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O，堿石灰可以用來干燥氨氣，故答案為：Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O；干燥氨氣；
（2）由于氨氣是極易溶于水的，反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂，可以使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，并還能防止裝置C中的氯化鋁溶液倒吸入裝置B，
故答案為：防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B；
（3）氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷，題目難度中等．