15．甲苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，合成這種橡膠的單體應(yīng)該是（　　）

①
②
③CH3-CH=CH-CH3 
④CH≡C-CH3  
⑤CH2=CH-CH=CH2．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

分析 凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個(gè)碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開(kāi)，在將雙鍵中的1個(gè)c-c打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是CH2=CH-CH=CH2、．

故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查聚合物尋找單體的方法，注意聚合反應(yīng)的類(lèi)型來(lái)分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
（2）若1mol的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，需要吸收68kJ熱量．熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
（3）1mol N2與適量H2起反應(yīng)生成NH3，放出92.2kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出來(lái)用到的儀器有（　　）
A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體7升，質(zhì)量為2.25克，求H2和CO的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．苯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　　）
A．難溶于水B．易揮發(fā)，有毒性
C．苯分子中含有碳碳雙鍵D．屬于烴類(lèi)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在120°C和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)一定是（　　）
A．小于4B．大于4C．等于4D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是（　　）
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒(méi)有水解
D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：adef．

（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，防止倒吸．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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