13．燃煤是造成大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷不正確的是（　�。�
A．選擇不同催化劑，可以改變反應(yīng)速率，不改變△H
B．及時(shí)分離液態(tài)硫，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．在恒容恒溫容器中反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，n（CO）增大

分析 A．加入催化劑降低反應(yīng)活化能，能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但始態(tài)和狀態(tài)不變；
B．該條件下S是純液體，不影響平衡移動(dòng)；
C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒容、恒溫條件下，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量不變導(dǎo)致壓強(qiáng)不變；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大但平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．加入催化劑降低反應(yīng)活化能，能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但始態(tài)和狀態(tài)不變，所以焓變不變，故A正確；
B．該條件下S是純液體，不影響平衡移動(dòng)，所以分離出S時(shí)平衡不移動(dòng)，不能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒容、恒溫條件下，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量不變導(dǎo)致壓強(qiáng)不變，所以在恒容恒溫容器中反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大但平衡逆向移動(dòng)，所以n（CO）增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：固體和純液體不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體7升，質(zhì)量為2.25克，求H2和CO的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是（　�。�
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒(méi)有水解
D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.01×1023個(gè)CH4  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH3④0.2mol H2S，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
a．體積①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．質(zhì)量②＞①＞③＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．acd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍．例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg（OH）2，樹脂可燃性大大降低，該Mg（OH）2的生產(chǎn)工藝如下：

（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[MgOH）2-nCln•m H2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：
Mg（OH）2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水熱處理后，過(guò)濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、與高分子材料柏容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸熱效率為：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．無(wú)機(jī)類，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)，用時(shí)較理想的阻燃劑是C（填編號(hào)），不選另兩類的理由是A會(huì)破壞臭氧層，B中的磷元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：adef．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，防止倒吸．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途．回答下列問(wèn)題：
（一）探究FeSO4溶液的酸堿性：
取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是A．　　
A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有 SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色．實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng) 寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：
證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一：取少量的FeSO4 固體于試管中，加入一定量水溶解 
步驟二： 
（四）硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
（1）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移42mole?時(shí)，有7molFeS2被還原；
（2）1molFeS2可以還原7molFeS2．
（3）當(dāng)有14molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，有3.5molFeS2發(fā)生還原反應(yīng)，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案