Question

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)。

（2）團(tuán)簇中，S、C、N的化合價(jià)依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過(guò)反應(yīng)SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

Answer 1

【答案】3s23p4 4 3︰1 S和C SO3 V sp3

【解析】

（1）主族元素的價(jià)電子排布式即最外層電子排布式，未成對(duì)電子數(shù)目看最外層電子的軌道排布式；

（2）列原子守恒、化合價(jià)的方程組可解；

（3）由中心原子的化合價(jià)與元素最高正價(jià)的關(guān)系可快速判斷分子類型，由中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可判斷雜化類型，結(jié)合孤電子對(duì)數(shù)可判斷空間構(gòu)型；

（4）求密度公式：。

（1）S是第16號(hào)元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族，故其價(jià)電子排布式為3s23p4，基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2，由3d軌道電子排布圖可知，未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)；

（2）團(tuán)簇中，S、C、N的化合價(jià)依次為－2、＋2、－3，則－CN的化合價(jià)為-1，設(shè)Fe2＋數(shù)目為x，Fe3＋數(shù)目為y，則有①x+y=4 ②2x+3y=9（化合價(jià)代數(shù)和等于所帶電荷）。解得x=3，y=1。則Fe2＋與Fe3＋數(shù)目之比為3︰1。鐵原子提供空軌，與C和S形成配位鍵；

（3）SO3中硫元素的化合價(jià)為+6，硫原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，屬于非極性分子；SCl2價(jià)層電子對(duì)數(shù)==4，孤電子對(duì)數(shù)=4-2=2，則分子空間構(gòu)型為V形；SOCl2價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，分子中心原子雜化方式是sp3；

（4）已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm=0.5417cm，則黃鐵礦的密度為:g·cm－3。