【題目】圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 D. 降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

C．催化劑只改變反應(yīng)速率；

D．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B．b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，b的反應(yīng)速率更快，選項(xiàng)B錯誤；

C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項(xiàng)C錯誤；

D．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

B. 反應(yīng)H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個(gè)。

（2）團(tuán)簇中，S、C、N的化合價(jià)依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應(yīng)SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 垃圾分類中可回收物標(biāo)志：

B. 農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C. 綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖，如圖1，請據(jù)圖回答：

（1）小麥種子細(xì)胞中，物質(zhì)A是______________，物質(zhì)E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產(chǎn)物。

（2）相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是___________。

（3）若a個(gè)C物質(zhì)組成b條鏈，組成某種物質(zhì)G，該物質(zhì)G至少含有氧原子的個(gè)數(shù)是________。若G是一條含121個(gè)氨基酸構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu)，其中含5個(gè)甘氨酸（其R基為-H），分別位于26、71、72、99、121位（見下圖）。

肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵，肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽中，至少有________個(gè)羧基。

（4）圖二表示小麥開花數(shù)天后測定的種子中主要物質(zhì)的變化圖，請據(jù)圖回答問題：

①小麥成熟種子中主要的有機(jī)營養(yǎng)物質(zhì)是________，檢測可溶性還原糖的試劑是_________，可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。

②種子成熟時(shí)，淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系，為了驗(yàn)證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)組試管中加入2ml________，對照組試管中加入_______，然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑，如果實(shí)驗(yàn)組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象，則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫D.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，原子間全部通過共價(jià)鍵形成的是（ ）

A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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同步練習(xí)冊答案