【題目】以芳香化合物A為原料制備滅鼠劑氟鼠酮中間體(G)的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________;A→B的試劑及反應(yīng)條件依次是________。
(2)E→F的反應(yīng)類型是________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)G中的含氧官能團(tuán)名稱為________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6︰6︰1︰1,寫出一種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(6)PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一種可生物降解型聚酯,設(shè)計(jì)以1,2-二氯乙烷為初始原料制備PES的合成路線:________(無機(jī)試劑任用)。
【答案】甲苯 Cl2,光照 取代反應(yīng) 羥基、酯基和醚鍵 或
【解析】
由題干信息可以推出:A:B:C:D:E:。
(1)A:,化學(xué)名稱是甲苯;A:B:取代的是甲基上的氫原子,故試劑及反應(yīng)條件依次是Cl2,光照;
(2)E:斷C-Cl鍵,剩下的帶苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代苯甲醚中醚鍵對(duì)位上的氫原子,故E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)由分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6︰6︰1︰1,分析一下限定條件:“峰面積之比為6︰6”應(yīng)該分別是兩個(gè)甲基對(duì)稱等效,“X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)”說明是甲酸酯。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;
(6)先以1,2-二氯乙烷分別合成丁二酸和乙二醇,丁二酸的合成參照B→D增碳鏈的方法。最后丁二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚丁二酸乙二醇酯,合成的路線為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),向兩個(gè)容積均為2L、反應(yīng)溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2,測(cè)得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如圖所示;
①T1___________T2(填“>”或“<”),該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②T2℃時(shí),40~80min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=___________,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③T2℃下,120min時(shí),向容器中再加入焦炭和NO2各1mol,在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
①SCR法除NO,投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___________、___________。
當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí),會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng):2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g);4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小組通過系列實(shí)驗(yàn),分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示,從圖一可以看出,最佳氨氮比為2.0,理由是______________________;由圖二可知,當(dāng)溫度高于405℃后,脫硝率會(huì)逐漸減小,原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 保持容器體積不變,通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=(c2-c1)/(t2-t1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知:①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng);②NH3比NH4+更易被氧化;③國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6~9。
(1)pH=1.25時(shí),NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示
①進(jìn)水pH為1.25~2.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____
②進(jìn)水pH為2.75~6.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____
③進(jìn)水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。
(3)為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。
a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c.O2在溶液中溶解度比較小 d.空氣中的N2進(jìn)入溶液中
(4)利用微生物燃料電池可以對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理,其裝置如圖所示。閉合電路后,負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮?dú),則負(fù)極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理外,另一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為________,基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)。
(2)團(tuán)簇中,S、C、N的化合價(jià)依次為-2、+2、-3,F(xiàn)e2+與Fe3+數(shù)目之比為________;與鐵形成配位鍵的原子是________。
(3)工業(yè)上主要通過反應(yīng)SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOCl2(氯化亞砜),上述四種分子中,屬于非極性分子的是________;SCl2分子空間構(gòu)型為________形;SOCl2分子中心原子雜化方式是________。
(4)黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a=0.5417nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 垃圾分類中可回收物標(biāo)志:
B. 農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮
C. 綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是
A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫D.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線):_____________。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________,能“吃掉”鹽酸的氧化物有________.
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是______(填寫物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是____。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么? _________________。
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