Question

10．電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容．下列有關溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下 pH為5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后，pH 等于8
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的 pH=7
• C． 濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H⁺）前者大于后者
• D． 等濃度的 CH₃COOH與 KOH任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．酸溶液無論稀釋多少倍，都不可能呈堿性；
B．酚酞的不是范圍為8-10，滴有酚酞的溶液呈無色，溶液可能為酸性；
C．弱堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離；
D．任何溶液都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈堿性，故A錯誤；
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，該溶液可能為酸性，此時溶液的pH不一定為7，故B錯誤；
C．氨水中存在：NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，抑制水的電離，氯化銨溶液存在：NH₄⁺+H₂0?NH₃•H₂0+H⁺，促進水的電離，水電離出的 c（H⁺）前者小于后者，故C錯誤；
D．任何溶液都遵循電荷守恒，則等物質的量濃度的CH₃COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度的比較、酸的稀釋以及鹽類水解等知識，題目難度中等，本題注意把握守恒方法的應用，B為易錯點，注意酚酞的不是范圍．