15．第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（　�。�
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核外電子數(shù)

分析 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，如果元素的最外層電子數(shù)相等，則元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

解答 解：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，學(xué)生要掌握原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，已知該燃料電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，a極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O，下列敘述不正確的是（　　）
A．a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．燃料電池內(nèi)部H+從負(fù)極移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．科學(xué)家Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a-b-2c）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鑒別①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來的順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下 pH為5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后，pH 等于8
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的 pH=7
C．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者
D．等濃度的 CH3COOH與 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．完成下列填空：
（1）HClO的電子式為．
（2）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（3）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（4）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO14900g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法符合湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型的觀點是（　�。�
①任何原子都是電中性的；
②原子像帶正電的海洋，電子漂在正電荷的海洋中；
③原子是由帶正電的物質(zhì)和電子構(gòu)成的；
④陰極射線產(chǎn)生的原因是電子很小，在原子受打擊時電子就容易跑出去．
A．①②④B．①C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a：b，溶液的密度為ρg/cm3，則溶液的濃度為（　�。�
A．$\frac{39a}{18b+39a}×100%$B．$\frac{1000ρa}{56a+18b}mol/L$
C．$\frac{a}{56a+18b}mol/L$D．$\frac{56a}{56a+18b}%$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、Y
B．單質(zhì)Y的熔點高于單質(zhì)Z的熔點
C．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
D．電解N和Z形成的化合物可得到對應(yīng)的N和Z的單質(zhì)

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