Question

【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式:___________， 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學式)。

(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B.______，D._____。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品紅恢復(fù)紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4

【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為: Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O， 濃硫酸中硫元素部分化合價由+6價變?yōu)?4價，部分化合價不變以硫酸鹽形式存在，表現(xiàn)出氧化性和酸性；(2)實驗室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中鹽酸中的氯元素由-1價變?yōu)?價，作為還原劑，故還原劑為HCl；(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，故停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B. 褪色的品紅恢復(fù)紅色，D. 無明顯現(xiàn)象；(4) SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。