【題目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.HA是弱酸
B.b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mL
D.b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

【答案】C
【解析】解：A、由圖像知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確； B、b點(diǎn)時(shí)，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，該鈉鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，根據(jù)物料守恒知，n（A﹣）+n（HA）=10﹣4 mol，鈉離子不水解，c（Na+）=5×10﹣5 mol，所以2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故B正確．
C、該鈉鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過(guò)量，即V＜10.00mL，故C錯(cuò)誤．
D、溶液中呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；

②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。

(4)將5 g鈉鋁合金投入到200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________， 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。

(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B.______，D._____。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 ． 若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是 （選填序號(hào)）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為﹣2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3 ． 高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）
C.KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 ，該有機(jī)物能發(fā)生（ ） ①水解反應(yīng)，
②加成反應(yīng)，
③消去反應(yīng)，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應(yīng)均可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B.用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl
C.用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4
D.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（ ）

A.X的濃度的減少
B.Y物質(zhì)的量的減少
C.Z的濃度的增加
D.X物質(zhì)的量的減少

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