【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用貯存過(guò)久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中，含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外，還可能是

A. HC1，O2 B. CO2，HCl C. HC1 ，H2 D. CO2，H2

【答案】B

【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中含有較多的HCl，同時(shí)漂白粉變質(zhì)過(guò)程中生成的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外，還含有HCl和CO2 ，涉及的的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1 ， 則N2消耗速率為v（N2）=
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；
（4）圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 ．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJmol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1 ， ；由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的分類，HNO3應(yīng)屬于

①混合物　②化合物�、垩趸铩、芎跛�

A.①③B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是　 ．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 ．
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 ，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是： ．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________， 濃硫酸表現(xiàn)出_____性。

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。

(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B.______，D._____。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 ． 若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是 （選填序號(hào)）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為﹣2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3 ． 高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 ，該有機(jī)物能發(fā)生（ ） ①水解反應(yīng)，
②加成反應(yīng)，
③消去反應(yīng)，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應(yīng)均可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成。

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，使其褪色的微粒的化學(xué)式是__________。

（2）將氯水光照一段時(shí)間后，溶液顏色逐漸變淺，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、__________。

（3）新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。

實(shí)驗(yàn)一 定性研究：

Ⅰ．如圖所示，在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL新制的飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去。

Ⅱ．過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。

Ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，

將第三份加熱，觀察到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是__________________________________________________。

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：步驟Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有__________。

實(shí)驗(yàn)二 定量研究：

在儀器A內(nèi)，放有塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過(guò)量)和150 mL新制的飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱燒瓶中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

③儀器A的名稱為__________。

④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是：a．等待儀器A冷卻到室溫;b．____________；c． 平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL，則150mL 新制的飽和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后，所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后，溶液體積變化忽略不計(jì))

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