Question

8．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)X（g）和Y（g）反應(yīng)生成Z（g）的體系中，n（X）隨時(shí)間的變化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（X）/mol	0.020	0.010	0.008	0.008	0.008	0.008

（1）在第4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）如圖中表示Z變化曲線的是b，用Y表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知從2s開(kāi)始，X的物質(zhì)的量為0.008mol，不再變化，2s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，4s時(shí)消耗的X為0.02mol-0.008mol=0.012mol，進(jìn)而計(jì)算X轉(zhuǎn)化率；
（2）Z是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)△c（Z）=△c（X）；
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（X），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Y）

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知從2s開(kāi)始，X的物質(zhì)的量為0.008mol，不再變化，2s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，4s時(shí)消耗的X為0.02mol-0.008mol=0.012mol，X轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.012mol}{0.02mol}$×100%=60%，
答：在第4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）Z是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)△c（Z）=△c（X）=$\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}$=0.006mol/L，所以圖中表示Z變化的曲線是b；
2s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（Y）=$\frac{1}{2}$v（X）=$\frac{1}{2}$×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1，
故答案為：b；1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的解掌握．