Question

17．工業(yè)廢水中的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是一種常用的處理方法．流程如圖，下列說法正確的是（　�。�
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{沉淀劑a}$沉淀A．

• A． 沉淀A只有Cr（OH）₃
• B． 第①步平衡體系中，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成
• C． 第②步中，還原0.1mol Cr₂O₇^2-需要45.6gFeSO₄
• D． 第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)②二價鐵還原 Cr₂O₇^2-生成三價鐵和三價鉻判斷；
B．加入適量稀硫酸后，氫離子濃度增大，平衡右移，溶液變橙色，有利于CrO₄^2-的消耗；
C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算；
D．因為反應(yīng)②二價鐵還原 Cr₂O₇^2-生成三價鐵和三價鉻，所以第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)生成氫氧化鐵和氫氧化鉻．

解答 解：A．因為反應(yīng)②二價鐵還原 Cr₂O₇^2-生成三價鐵和三價鉻，所以第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)生成氫氧化鐵和氫氧化鉻，故A錯誤；
B．加入適量稀硫酸后，氫離子濃度增大，平衡右移，溶液變橙色，有利于CrO₄^2-的消耗，故B錯誤；
C．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺，1mol Cr₂O₇^2-需要6mol FeSO₄，故還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄，故C錯誤；
D．因為反應(yīng)②二價鐵還原 Cr₂O₇^2-生成三價鐵和三價鉻，所以第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)生成氫氧化鐵和氫氧化鉻，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算等知識點，綜合性很強，難度較大，綜合考查了學(xué)生的分析能力和理解能力．