Question

3．某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)．幾分鐘后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

Answer 1

分析 設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的二氧化硫為xmol，則：
            2 SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：0.3      0.2       0
變化量（mol）：x        0.5x      x
平衡量（mol）：0.3-x   0.2-0.5x   x
根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則0.3-x+0.2-0.5x+x=90%×（0.3+0.2），進而計算二氧化硫轉(zhuǎn)化率．

解答 解：設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的二氧化硫為xmol，則：
            2 SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：0.3       0.2       0
變化量（mol）：x         0.5x      x
平衡量（mol）：0.3-x    0.2-0.5x   x
壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則0.3-x+0.2-0.5x+x=90%×（0.3+0.2），解得x=0.1，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1mol}{0.3mol}$×100%=33.3%，
故答案為：33.3%

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式均攤法應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．