18．mg鐵與一定量水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，測得生成氫氣8.96L，將所得固體混合物完全溶解于足量鹽酸，又放出氫氣2.24L（氣體體積均己折算為標(biāo)況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．計(jì)算：
（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)生成的氧化產(chǎn)物質(zhì)量是多少？
（2）最初所用鐵粉的質(zhì)量是多少？

分析 （1）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）根據(jù)得失電子守恒，n（Fe）=n（H2），分析求解．

解答 解：（1）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為
3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2，
                   232g   4×22.4L
                 m（Fe3O4）   8.96L
所以$\frac{232g}{m（F{e}_{3}{O}_{4}）}=\frac{4×22.4L}{8.96L}$，解之得：m（Fe3O4）=23.2g； 
答：鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)生成的氧化產(chǎn)物質(zhì)量是23.2g； 
（2）根據(jù)得失電子守恒，n（Fe）=n（H2），n（H2）=$\frac{2.24L+8.96L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以最初所用鐵粉的質(zhì)量是0.5mol×56g/mol=28g；
答：最初所用鐵粉的質(zhì)量是28g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，根據(jù)原子守恒得到物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算即可，化繁為簡，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，有a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c；
（3）若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且相同體積時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b；
（5）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則反應(yīng)所需時(shí)間的由由大到小的順序是a=b＞c；
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B．將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C．將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列有關(guān)硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是B．
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．自然界中的硅元素儲(chǔ)量豐富，并存在大量的硅單質(zhì)
D．SiO2屬于酸性氧化物，故只與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)
（2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
 ①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，D具漂白性．
a．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
b．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，
  已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：
將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別．
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
 ③若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學(xué)式為Na2SO4、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)，因此，測試和控制溶液的pH具有重要意義．
（1）常溫下，下列事實(shí)一定能證明HA是弱電解質(zhì)的是③④⑤⑥．
①常溫下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③常溫下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤將等體積的pH=2的HCl與HA分別與足量的Zn反應(yīng)，放出的H2體積HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
（2）常溫下，①將 pH=3的HA溶液與將 pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液可能
呈ac（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．②將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液可能呈bc（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．用離子方程式解釋混合液②呈酸性或堿性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是AC
A．溶液的體積10V甲≥V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有AC．
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸和硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸和醋酸鈉溶液
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示 ）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么，其物質(zhì)的量是多少？
（2）計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3時(shí)的x的取值范圍．請?jiān)趫D中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1）變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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