Question

20．常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（　　）

• A． 三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積同pH的對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
• B． 0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（ H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
• D． 向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）=c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸的電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大導(dǎo)致其鈉鹽溶液中水的電離程度越大；
B．醋酸和NaOH的濃度相等體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．NaHS、NaOH的物質(zhì)的量濃度、體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成硫化鈉和水，S^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，S^2-兩步水解都生成OH^-；
D．混合溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），如果二者以1：1反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，二者之比應(yīng)該小于1：1，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大導(dǎo)致其鈉鹽溶液中水的電離程度越大，酸的電離平衡常數(shù)HX＞HY＞HZ，酸根離子水解程度X^-＜Y^-＜Z^-，所以水的電離程度NaX＜NaY＜NaZ，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和NaOH的濃度相等體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（ H⁺）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．NaHS、NaOH的物質(zhì)的量濃度、體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成硫化鈉和水，S^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，S^2-兩步水解都生成OH^-，所以存在c（HS^-）＜c（OH^-），離子濃度大小順序是
c（Na⁺）＞c（ S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），如果二者以1：1反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，二者之比應(yīng)該小于1：1，結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的正確運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，D選項(xiàng)采用逆向思維方法解答，題目難度中等．