Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、11.2 L CO₂所含分子數(shù)為0.5 N_A
• B、1 L 0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中離子數(shù)為0.3 N_A
• C、0.5 mol FeBr₂與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、14.2 g Na₂SO₄固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
B、S^2-是弱酸根，在溶液中水解；
C、FeBr₂中Fe²⁺和Br^-均能被氯氣氧化；
D、1molSO₄^2-含2mol負(fù)電荷．

解答： 解：A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故A錯誤；
B、S^2-是弱酸根，在溶液中水解，導(dǎo)致離子個數(shù)增多，故B錯誤；
C、FeBr₂中Fe²⁺和Br^-均能被氯氣氧化，故0.5molFeBr₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D、14.2 g Na₂SO₄固體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，含0.1molSO₄^2-，而1molSO₄^2-含2mol負(fù)電荷，故0.1molSO₄^2-中含0.2mol電荷，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．