2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，以此解答該題．
解答： 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，
故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為2.1g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意利用總反應(yīng)方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進(jìn)行判斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA
C、0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵---三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 

（2）寫(xiě)出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 

A．H2O  B．CO2   C．SO2    D． BeCl2
（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有
 
對(duì)孤對(duì)電子．
（4）O3分子是否為極性分子．
 
（填是或否）
（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3═PbSO4+O2，生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol?L-1、Ka2=5.6×10-11mol?L-1
（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因
 
．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液b、醋酸鈉溶液c、氫氧化鈉溶液d、氫氧化鋇溶液．其pH由大到小的順序是：
 
（填序號(hào)）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是
 
．
a．c（H+） b．c（PH-） c.
c(CH3COOH)c(OH-)
c(CH3COO-)
 d.
c(CH3COOH)
c(H+)
．
（3）以0.10mol?L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)氫氧化鈉溶液的濃度
（mol?L-1）		滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
．
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
mol2?L-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、11B、44
C、11g/molD、44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的是：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、含大量Fe3+的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、AlO2-
C、常溫下，
KW
c(OH-)
=0.1mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在飽和（NH4）2 SO4溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、電解法精煉銅，用純銅做陰極
B、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽(yáng)極
C、電解飽和食鹽水，用碳網(wǎng)做陰極
D、在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某二元酸H2X的電離如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A、NaHX溶液的pH一定小于7
B、Na2X溶液的pH一定大于7
C、在等濃度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
D、等濃度等體積的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：氯氣與一定濃度的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸與氯酸鈉之比為1：2，
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）求被氧化與被還原的氯氣的質(zhì)量之比：
 
；
（3）參加反應(yīng)的氯氣與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比：
 
．

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