元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、NH4I的電子式：
C、原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
 
14
8
C
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：
分析：A．雙氧水分子為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B．碘離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵．
解答： 解：A．H2O2是共價(jià)化合物，不是由離子形成的，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．缺少碘離子的最外層電子，碘化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子的正確表示方法為：614C，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，寫(xiě)出丙與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75% 的該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫(xiě)出分子中含有4個(gè)碳原子的丙在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，丙是酸式鹽，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫(xiě)出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫(xiě)一個(gè)）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
③取20mL乙的溶液（其水合物的電離常數(shù)為K），用0.10mol?L-1鹽酸滴定．滴定過(guò)程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（　�。�
A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B、純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C、pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol?L-1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說(shuō)明還原性Fe2+＞I-
B、NO2通入FeSO4溶液中的過(guò)程中由淺綠色變?yōu)辄S色
C、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D、Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA
C、0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+
D、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C、軟錳礦與濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、11B、44
C、11g/molD、44g/mol

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