Question

已知弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	H2CO3	水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	K a1=1.3×10-3 K a2=1.1×10-13

下列選項正確的是（　�。�

• A、常溫下，等濃度、等體積的NaHCO₃溶液pH小于 溶液pH
• B、常溫下，等濃度、等體積的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
• C、
• D、水楊酸的第二級電離 K_a2 遠小于第一級電離K_a1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：依據(jù)電離平衡常數(shù)比較形成鹽的水解沉淀判斷溶液酸堿性；酸性：水楊酸羧基酸性＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞酚氧基，酸越弱形成鹽的水解程度越大，據(jù)此分析判斷選項．

解答： 解：A、羧基水解沉淀小于碳酸氫根離子，溶液PH常溫下，等濃度、等體積的NaHCO₃溶液pH大于 溶液pH，故A錯誤；
B、碳酸根離子水解分步進行，陰離子數(shù)增多，羧基是一元酸，酚羥基是一元，所以常溫下，等濃度、等體積的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，故B錯誤；
C、羧基和碳酸氫鈉溶液反應，酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應，故C錯誤；
D、中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺，故相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）＜K_a（苯酚），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的大小比較分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和電離程度理解溶液酸堿性，題目難度中等．