一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+N2+3H2O，下列對此反應(yīng)的分析中合理的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、CuO是氧化劑
C、反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D、每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，為置換反應(yīng)；
B．Cu元素的化合價(jià)降低；
C．Cu為生成物；
D．由反應(yīng)可知，生成3molH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子．
解答： 解：A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，為置換反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuO為氧化劑，故B正確；
C．Cu為生成物，該反應(yīng)中CuO為氧化劑，氨氣為還原劑，具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，生成3molH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成1molH2O就伴隨著2mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及置換反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
B、將0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式
 
．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是
 
．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 （寫元素符號）．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有
 
個(gè)．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr（鉻）、Ni（鎳）、Mo（鉬），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是
 

（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式是
 
．
（3）CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，原因是
 
o
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）4]2-中不含有的是
 
（填選項(xiàng)編號）．
A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．氫鍵
（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu)：
C60分子中原子軌道雜化類型是
 

（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加入鎂原子層，兩層俯視圖：
該材料的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B、8.4gNaHCO3晶體中含有C
O
2-
3
數(shù)為0.1NA
C、將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA
D、1mol氯氣被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含有的氧原子數(shù)為3×6.02×1023
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和NO2的混合氣中，所含有氮原子的個(gè)數(shù)為6.02×1023
C、20mL0.1 mol?L-1NaCl與10mL0.1mol?L-1BaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等
D、在Na2O2與水的反應(yīng)中，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是（　　）
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某進(jìn)行無土栽培試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液，其配方如下表．
KClK2SO4ZnSO4
0.3mol0.2mol0.1mol
但實(shí)驗(yàn)員配完第一份溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2），選擇現(xiàn)有藥品幫實(shí)驗(yàn)員配得第二份營養(yǎng)液，寫出所取藥品的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，NaOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、H2通入負(fù)極區(qū)
B、O2通入正極區(qū)
C、電解液中的OH-向正極移動
D、負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O

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