Question

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr（鉻）、Ni（鎳）、Mo（鉬），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是

 

（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式是

 

．
（3）CH₄的沸點(diǎn)比SiH₄低，原因是

 

o
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）₄]^2-中不含有的是

 

（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．氫鍵
（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C₆₀分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu)：
C₆₀分子中原子軌道雜化類型是

 

（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加入鎂原子層，兩層俯視圖：
該材料的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（2）Cr（鉻）元素是24號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫鉻原子的外圍電子排布式，而同主族外圍電子數(shù)相等，書寫出基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式；
（3）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
（4）根據(jù)碳氮間為共價(jià)三鍵，含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，氮鎳間為配位鍵；
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；
（6）根據(jù)Mg原子鑲嵌在正六邊形的中心，屬于正六邊形，每個(gè)碳為3個(gè)正六邊形共有，則1個(gè)正六邊形中含有6×

1

3

=2個(gè)碳原子，然后得出化學(xué)式．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是：P＞S＞Si，故答案為：P＞S＞Si；
（2）Cr（鉻）元素是24號(hào)元素，₂₄Cr外圍電子排布式為3d⁵4s¹，Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式是4d⁵5s¹，故答案為：4d⁵5s¹；
（3）CH₄和SiH₄都是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，
故答案為：CH₄和SiH₄都是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
（4）配離子[Ni（CN）₄]^2-含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，氮鎳間為配位鍵，不含有離子鍵、氫鍵，故選：AE；
（5）每個(gè)碳原子含有σ鍵3個(gè)，且不含孤電子對(duì)，所以采用sp²雜化，故答案為：sp²；
（6）Mg原子鑲嵌在正六邊形的中心，屬于正六邊形，每個(gè)碳為3個(gè)正六邊形共有，則1個(gè)正六邊形中含有6×

1

3

=2個(gè)碳原子，所以化學(xué)式為MgC₂，故答案為：MgC₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布式的書寫、化學(xué)鍵的分類、雜化方式等知識(shí)點(diǎn)，也是高考熱點(diǎn)，會(huì)利用均攤法解答問題，難度中等．