Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c（Ca²⁺）=c（N0₃^-）
• B、將0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A^-為酸根離子）：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/L NaAl0₂溶液中：c（Na⁺）＞c（A10₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、濃度均為0.1mo1?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．將0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液呈堿性，說明A^-水解大于HA的電離；
C．NaAl0₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
D．濃度均為0.1mo1?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液呈酸性．

解答： 解：A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸，不發(fā)生任何反應(yīng)，應(yīng)存在2c（Ca²⁺）=c（N0₃^-），故A錯誤；
B．將0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液呈堿性，說明A^-水解大于HA的電離，應(yīng)存在c（Cl^-）＞＞c（A^-），故B錯誤；
C．NaAl0₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，存在c（Na⁺）＞c（A10₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1mo1?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液呈酸性，應(yīng)有c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答，難度中等．