反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是（　　）
A、①②B、①③C、②③D、①②③
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：①濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮；
②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
③金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉．
解答： 解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①正確；
②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②錯誤；
③條件不同時(shí)，Na和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，故③正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示的物理量為（　�。�
①c（Ag+）
②c（NO3-）
③a棒的質(zhì)量  
④b棒的質(zhì)量   
⑤溶液的pH．
A、①③B、③④
C、①②④D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式
 
．
（2）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子．CN-中碳原子的雜化方式為
 
；1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學(xué)式為
 
．在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為
 
．
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+N2+3H2O，下列對此反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、CuO是氧化劑
C、反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D、每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要使1mol Cu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.8 mol
B、2.6 mol
C、2.4 mol
D、O．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯氣與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是
 
（填化學(xué)式），若氯水放置數(shù)天后其pH將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題．
①據(jù)有關(guān)報(bào)道目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是
 
（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)             B．能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同                 D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是
 
．
③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
 △ 
.
 
SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有
 
、
 
等更加優(yōu)越的特點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)），從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制：250ml2.00molL-1氫氧化鈉溶液．
（1）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)錯誤是
 

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作對所配溶液濃度無影響的是
 
（填序號）．
A．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出
B．當(dāng)藥品，砝碼左右位置顛倒時(shí)，未使用游碼
C．轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出
D．容量瓶沒有干燥，就把溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向純堿溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+=HCO3-
B、向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、71gCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1.8gNH4+所含的電子數(shù)為NA

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