在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2，同時(shí)生成nmol AB
B、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol AB同時(shí)生成nmol B2
D、任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2，等效于單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmol AB同時(shí)生成nmol AB，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；
B、從反應(yīng)開始到平衡容器內(nèi)總壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol AB，等效于單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol B2同時(shí)生成nmol B2，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值，而不是不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有
 
．
（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；發(fā)生反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟3：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗
（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
則2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=
 

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在一定溫度下，有c（H+）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則三者由大到小的順序是
 
．
（4）對(duì)于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若n=2，A的狀態(tài)為
 
；若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
B、氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑
C、最終消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.09mol
D、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、CaCl2
D、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出如圖四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（　�。� 
A、圖中A為CH4、B為CO2
B、圖中A為SO2、C為O2
C、圖中B為CO2、D為CH4
D、圖中C為CH4、D為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

R元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A、SB、SiC、NaD、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合（假設(shè)體積等于混合前兩溶液體積和），混合溶液中c（H+）的計(jì)算式是（　�。�
A、
10-3-10-5
2
mol?L-1
B、
10-3+10-5
2
mol?L-1
C、
10-3+10-9
2
mol?L-1
D、以上計(jì)算式都不對(duì)

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