Question

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
• B、氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑
• C、最終消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.09mol
• D、ClO₃^-的生成是由于溫度升高引起的

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：圖示題

分析：氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，結(jié)合m=nM計算氫氧化鉀質(zhì)量．

解答： 解：氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，
A．通過以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故A正確；
B．生成ClO^-和ClO₃^-兩種離子，還生成Cl^-，Cl元素的化合價既升高又降低，則氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，故B正確；
C．由Cl原子守恒可知，n（Cl）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，題目難度中等．