4．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H2和NH3的體積比是（　�。�
A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

分析 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則H2和NH3的物質的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則H2和NH3的物質的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比，故兩個容器中H2和NH3的體積比是3：2，故選：A．

點評 本題考查物質的量有關計算，關鍵是根據(jù)H原子數(shù)目相等確定物質的量關系，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標準狀況下的體積為22.4 L
D．該反應中碳元素發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．電負性按X、Y、Z的順序由弱到強
C．非金屬性X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）X2M分子中．M原子的雜化類型為sp3雜化，X2M分子的空間構型為V形．寫出X2M在足量氧氣中燃燒的化學方程式反應：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．

結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯磺酸（ClSO3H）是一元強酸，它能與甲酸發(fā)生反應：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，關于該反應下列說法正確的是（　�。�
A．HCOOH是還原劑B．ClSO3H被還原
C．反應后溶液的酸性增強D．ClSO3H是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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