Question

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑X＞Y＞Z
• B． 電負(fù)性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)
• C． 非金屬性X＞Y＞Z
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D．由于非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，關(guān)鍵是對(duì)元素周期律理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．