14．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式；
D．硫酸鈉與氯化鋇反應的實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2和硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C錯誤；
D．硫酸鈉溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀，反應離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H2和NH3的體積比是（　�。�
A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不可以導電的是（　�。�
A．蔗糖B．CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備Fe（OH）3膠體，可行的是（　�。�
A．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL冷水中，邊加邊振蕩
C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加熱至紅褐色
D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是（　�。�
A．B．C．D．
E．         

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，在水中離子濃度很小，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，但HCl、NaCl是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知常見元素X的原子序數(shù)比常見元素Y的小，X的氫化物能與其最高價氧化物的水化物發(fā)生化合反應生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)．回答下列問題：
（1）在基態(tài)X原子中，核外存在2對自旋相反的電子，M由兩種離子構(gòu)成，其中陽離子的立體構(gòu)型為正四面體，陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物和碳在一定條件下反應生成A和CO，A的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，工業(yè)上制備A的化學方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點比AlN高
（4）X元素的電負性比氧元素的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　�，下同），X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm-3，則晶體的棱長a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案