Question

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
則C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

Answer 1

分析 ①依據(jù)圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)?41KJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出；
②依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需讓化學(xué)方程式；

解答 解：①圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)?41KJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)狙擊狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，故答案為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1；
②（1）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1；
（2）C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律（2）-（1）得到：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，
故答案為：+172kJ/mol；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大．