16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質的量就是物質的質量
B．摩爾是國際單位制七個基本單位之一
C．摩爾是粒子的數(shù)量單位
D．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

分析 A、物質的量是衡量微觀粒子集合體的一個物理量；
B、摩爾是物質的量的單位；
C、物質的量衡量微觀粒子集合體；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1．

解答 解：A、物質的量是衡量微觀粒子集合體的一個物理量，不是物質的質量，故A錯誤；
B、摩爾是物質的量的單位，而物質的量是七個基本物理量之一，故摩爾是七個基本單位之一，故B正確；
C、物質的量衡量微觀粒子集合體，而不衡量微粒的個數(shù)，故摩爾不是粒子數(shù)量的單位，故C錯誤；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，故阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的量的單位和其含義，應注意的是物質的量衡量微觀粒子集合體，而不衡量微粒的個數(shù)，難度不大，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的變化，破壞的主要是分子間力的是（　�。�
A．碘單質的升華B．NaCl溶于水
C．將金屬Mg加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
ABCD
XSO2Cl2NH3SO2
YH2SCO2CO2Cl2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列性質與氫鍵無關的是（　　）
A．NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
B．乙酸可以和水以任意比互溶
C．常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)
D．水分子高溫下也很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于Na2CO3與NaHCO3固體性質比較中，正確的是（　�。�
A．常溫時，等濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
B．二者均可與澄清石灰水反應生成白色沉淀
C．與同濃度的鹽酸反應放出氣體的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產(chǎn)物CO2的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中，可大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-B．Fe2+、NO3-、Cl-、H+
C．H+、Cl-、K+、HSO3-D．Na+、HCO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）寫出下列物質化學式：BFe3O4，F(xiàn)FeCl2；
（2）寫出反應①的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有AD．
A．具有丁達爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化
C．液體中分散質微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的方程式正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與NaOH反應的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下圖表示常見的垃圾分類，廢棄的塑料礦泉水瓶屬于（　�。�
A．
   可回收物		B．
    電池		C．
   廚余垃圾		D．
   其他垃圾

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