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6．下圖表示常見的垃圾分類，廢棄的塑料礦泉水瓶屬于（　　）
A．
   可回收物		B．
    電池		C．
   廚余垃圾		D．
   其他垃圾

分析 根據圖中標志的含義被回收的垃圾成分、性質和用途判斷．

解答 解：A、用于回收各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾；廢棄的塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾，故符合題意．
B、用于回收電池等會造成環(huán)境污染或危害人體健康的物質．故不符合題意．
C、用于回收各種廚房垃圾，故不符合題意．
D、用于回收可回收物和有害物質之外的其它垃圾，故不符合題意．
故選A．

點評 本題難度不大，考查了垃圾物質的分類，要根據垃圾的成分判斷，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質的量就是物質的質量
B．摩爾是國際單位制七個基本單位之一
C．摩爾是粒子的數(shù)量單位
D．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源．請回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）分別將等物質的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的質量分數(shù)關系是相等．
（3）將等物質的量的CO2分別通入過量的Na2O和Na2O2中（假設CO2完全反應），固體質量增加的比值為22：31．
（4）KO2（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源．若分別用Na2O2和KO2與CO2反應產生O2，則產生相同質量的O2時，轉移的電子數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復到原濃度，應加入的物質是（　�。�
A．CuSO4B．CuOC．CuSO4•5H2OD．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學設計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關實驗．
實驗序號實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象
實驗一（Ⅰ）取氯化亞鐵固體[已部分變質，含有少量難溶于水的雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（Ⅱ）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色

Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
實驗二（Ⅰ）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．		顏色無明顯變化
溶液變紅，有少量氣泡
實驗三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
（Ⅱ）取少量上述黃色溶液，滴加KSCN溶液．
（Ⅲ）另取上述的黃色溶液，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色

溶液變紅
溶液變藍
實驗四（Ⅰ）向實驗三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mL CCl4，充分振蕩后，分離得到水層；重復操作三次．
（Ⅱ）向步驟I中所得水層中加入KSCN溶液．


顏色無明顯變化
請回答下列問題：
（1）實驗一步驟Ⅰ中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實驗一步驟Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟Ⅱ中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實驗三步驟Ⅰ中的黃色溶液中含有的溶質微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN檢驗Fe3+時，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-5mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學利用圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（　�。�
 X氣體Y試劑Z試劑
A．NO2H2OH2O
B．CO2H2OH2O
C．HCl飽和食鹽水水
D．NO2和O2H2OH2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（Ca2C2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反應即可測定血樣樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．

【實驗探究一】配制酸性KMnO4標準溶液．如上圖所示是配制100mL 酸性KMnO4 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）；
（3）如果按照圖示的操作所配制溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所得KMnO4溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【實驗探究二】測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液與之反應，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2
（5）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2 mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
B．用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大
C．酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
D．酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

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