5．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

分析 A．濃鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子；
B．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以有碳酸氫鈉晶體析出．

解答 解：A．濃鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以有碳酸氫鈉晶體析出，離子方程式為2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，易錯選項是BD，注意B中反應(yīng)先后順序、D中兩種鈉鹽溶解性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是國際單位制七個基本單位之一
C．摩爾是粒子的數(shù)量單位
D．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=8的NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三種溶液中：c（NH4+）大小順序①=②＞③
D．常溫下.10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL（反應(yīng)后溶液的總體積為兩反應(yīng)液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應(yīng)
B．CO2和SiO2的對應(yīng)水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
C．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應(yīng)的酸
D．硅膠常用于做干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．小蘇打用作發(fā)酵粉B．明礬凈化水
C．過氧化鈉漂白織物D．食醋除水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源．請回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）分別將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是相等．
（3）將等物質(zhì)的量的CO2分別通入過量的Na2O和Na2O2中（假設(shè)CO2完全反應(yīng)），固體質(zhì)量增加的比值為22：31．
（4）KO2（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源．若分別用Na2O2和KO2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A．CuSO4B．CuOC．CuSO4•5H2OD．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（Ca2C2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反應(yīng)即可測定血樣樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．

【實驗探究一】配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．如上圖所示是配制100mL 酸性KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）；
（3）如果按照圖示的操作所配制溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所得KMnO4溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【實驗探究二】測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液與之反應(yīng)，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2 mg/cm3．

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