15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
B．電解精煉銅時，若陰極得電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g
C．1mol聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D．1molMg在空氣中燃燒生成MgO（含少量Mg3N2）失去電子數(shù)為2NA

分析 A、S2-能部分水解為HS-和H2S；
B、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅；
C、聚苯乙烯分子中不含碳碳雙鍵；
D、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價．

解答 解：A、S2-能部分水解為HS-和H2S，故溶液中的S2-、HS-和H2S總數(shù)為2NA個，S2-和HS-的總數(shù)小于2NA，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，故陰極得電子數(shù)為2NA，則陽極失去2mol電子，質(zhì)量減少小于64g，故B錯誤；
C、苯乙烯加聚后所得的聚苯乙烯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應(yīng)后失去2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．該過程可以制取乙醇
B．已知C2H5-O-SO3H屬于酯，所以該過程中①和②都是酯化反應(yīng)
C．該過程中③和④是取代反應(yīng)
D．C2H5-O-SO3H具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點．
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
（1）△H1=-164kJ•mol-1．
（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（至少寫兩條）降低溫度，增大壓強．工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)透擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（ 3 ） T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應(yīng)，結(jié)果如用所示．若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是b，c、d分別表示CH4（g）和CO（g）的體積分數(shù)，由圖1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，甲烷產(chǎn)率最高．若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=100．

II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通過如圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈．
（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）如圖3，電解完成后，a室的pH值幾乎不變（“變大”、“變小”或“幾乎不變”）；其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法正確的是 （　�。�
A．使用漂白精時滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
B．用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素，應(yīng)用了蒸餾原理
C．古代染坊常用草木灰浸取液來精煉絲綢，該浸取液的主要成分是燒堿
D．“地溝油”可用于煉制航空煤油，因為地溝油經(jīng)過蒸餾可以得到烴類煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后的現(xiàn)象pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應(yīng)的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當NaOH用量逐漸增多時，產(chǎn)生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
�。畬嶒�4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體．
（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是（　�。�
A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少
C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究．

（1）在圖1裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．
①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認氣體成分，將裝置A和如圖2所示裝置連接后進行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．有H2的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色．
（3）已知$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$（H2CO3）設(shè)計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍色），溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與杜會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的乙烯
B高溫能殺死流感病毒病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C用過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
D用Al（OH）3用作塑料的阻燃劑A（OH）3分解會吸收熱量且產(chǎn)物不能燃燒
A．AB．BC．CD．D

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