18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，11.2升CCl4中含有氯原子的數(shù)目為2 NA
B．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的數(shù)目小于0.25NA
C．常溫下電解NaNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4升時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D．將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2NA個(gè)NH3分子

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
C、在常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)其體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氯原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.25NA個(gè)，故B正確；
C、電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，而常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故陽(yáng)極生成的氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則得到的氨氣分子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71g氯氣中氯原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　　）
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3}$mLC．$\frac{4m-n}{3}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，
反應(yīng)①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱△H用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
 ①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1；40s時(shí)C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol/L．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”或“減小”）．
時(shí)間（s）020406080
N2O4濃度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2濃度
（mol/L）		00.08C20.120.12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　�。�
A．平衡常數(shù)B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率C．總壓強(qiáng)D．總體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0～10min內(nèi)，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
C．若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的分子式為C13H20O，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和酯基
（2）反應(yīng)（d）的生成物是E和H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）1mol化合物F最多能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟（b）發(fā)生反應(yīng)的目的是保護(hù)羥基，使之不被氧化．
（5）反應(yīng)（a）和反應(yīng)（b）的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（6）寫出同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體（任寫一種）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①該物質(zhì)屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜中有4個(gè)峰
③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH④該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L；電極c的質(zhì)量變化是12.8g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）16g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖所示．

（1）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1abc
②往上述平衡體系中充入氬氣，此時(shí)v （N2）正減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），
相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

①代表乙的物質(zhì)是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是增大NO2的濃度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽車尾氣過(guò)程中，將NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，

總反應(yīng)為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X極的電極反應(yīng)為NO+6H++5e-=NH4++H2O
③為使電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-與陰極產(chǎn)生的NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為NH3（填化學(xué)式）

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