Question

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會發(fā)生下列反應4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+C l₂（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡，此時n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 0～10min內，v（NO）=0.01mol．L^-1．min^-1
• B． 若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
• C． 若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則△H＞0
• D． 若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO₂的轉化率增大

Answer 1

分析 在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol，依據(jù)平衡三段式列式計算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
變化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
A、根據(jù)三行式結合公式v（NO）=$\frac{△c}{△t}$，來分析解答；
B．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應熱不變；
C．升溫化學平衡向吸熱反應方向進行；
D．固體不影響化學平衡；

解答 解：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol，依據(jù)平衡三段式列式計算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
變化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
A、根據(jù)公式v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，改變的是反應速率，化學平衡不變，則△H不變，故B正確；
C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆向為吸熱反應，則正反應為放熱反應，則△H＜0，故C錯誤；
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl是固體，對化學平衡無影響，則NO₂的轉化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學平衡影響因素分析，化學平衡的計算等知識點，注意固體不影響化學平衡，題目難度中等．