13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71g氯氣中氯原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

分析 A、氯氣分子是由氯原子構(gòu)成的；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來分析；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；
D、標(biāo)況下水為液體．

解答 解：A、氯氣分子是由氯原子構(gòu)成的，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子即10NA個，故B正確；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)其體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，48 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-
B．無色溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋篠iO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑保存正確的是（　　）
A．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B．NaOH保存在具有玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．金屬鈉保存在CCl4中D．氫氟酸保存在玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．據(jù)此作答：
（1）電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s），△H=-770kJ/mol；
下列說法正確的是（選填字母）cd．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4高
c．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
d．Mg還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為：2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味．”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（　　）
A．脫落酸B．乙烯C．生長素D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2升CCl4中含有氯原子的數(shù)目為2 NA
B．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的數(shù)目小于0.25NA
C．常溫下電解NaNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體22.4升時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D．將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2NA個NH3分子

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