5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)猓虼丝捎脻獍彼畽z查氯氣管道泄漏情況
D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

分析 A．根據(jù)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性及Fe（OH）3膠體有吸附性分析；
B．致密的氧化物能保護(hù)里面的金屬；
C．氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)�，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；
D．過分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境．

解答 解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能作消毒劑，生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒，能作凈化劑，故A正確；
B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用，故B正確；
C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)�，氯化氫與氨氣生成氯化銨現(xiàn)象是有白煙生成，所以可用濃氨水檢查氯氣管道某處泄漏，故C正確；
D．過分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉高鐵酸鉀、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在
B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當(dāng)濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時(shí)忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO42-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B-）約為④（填序號(hào)）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10-4 mol/L ④1×10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．常溫下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C．水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減小
B．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因?yàn)镃l-的還原性強(qiáng)于Br-
D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（S2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知：SO2熔點(diǎn)-72℃，沸點(diǎn)-10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃．
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①通入一段時(shí)間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃
③充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色
④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色
（1）加熱前，先通入一段時(shí)間N2的目的是排除裝置內(nèi)空氣，防止硫酸亞鐵被氧氣氧化．
（2）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有SO2氣體．依據(jù)是因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成．
（4）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)．幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體的干燥和吸收方法正確的是（　�。�
A．氨氣可以用五氧化二磷干燥
B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸
C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應(yīng)該用堿石灰
D．制得的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收

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