3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．“物質(zhì)的量”的單位是g．mol-1
B．22.4LN2所含分子數(shù)NA
C．0.1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol CO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

分析 A．依據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位解答；
B．氣體狀況未知，Vm不確定；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，1mol鐵參加反應(yīng)失去2mol電子；
D.1個二氧化碳分子中含有2個氧原子．

解答 解：A．物質(zhì)的量”的單位是mol，“摩爾質(zhì)量”的單位是g．mol-1，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，1mol鐵參加反應(yīng)失去2mol電子，則0.1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D.1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，0.1mol CO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的理解及應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，其二氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
D．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
 完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+；（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
試回答：滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是稀鹽酸，除去SO2中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法．分離碘和CCl4的操作方法蒸餾．
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是（　�。�
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．鐵元素被氧化，碳元素被還原
B．當(dāng)有1mol O2參與反應(yīng)時，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
C．x=4，y=3
D．每生成1mol FeCO3，轉(zhuǎn)移電子4mol

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