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14．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
D．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

分析 A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應；
B．硅膠具有吸水性，可作干燥劑；
C．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
D．碳酸氫鈉可以和胃酸的成分鹽酸發(fā)生反應．

解答 解：A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應，反應瞬間生成大量氣體，所以NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸，故A正確；
B．硅膠具有吸水性，可作干燥劑，所以在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可吸收水蒸氣防止食物受潮，故B正確；
C．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉可以和胃酸的成分發(fā)生反應，可以用來中和胃酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了銨鹽、硅膠、碳酸氫鈉的堿性和二氧化硫的漂白性等的性質和應用，題目難度不大，注意把握常見物質的性質及應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知有下列物質：①碳酸氫鈉粉末 ②銅絲 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）屬于電解質的是：①（填序號，下同）；
（2）屬于非電解質的是：④；
（3）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數為0.117%．
若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．明末清初著名的科學家宋應星在其《天工開物》某條目下寫道：“凡石灰經火焚煉為用．…百里內外，土中必生可燔石，石以青色為上，黃白次之．石必掩土內二三尺，掘取受燔，土面見風者不用．”其中的“可燔石”是指（　�。�
A．黏土B．純堿C．石灰石D．熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成．
（1）Al的原子結構示意圖為；
（2）30Si的原子的中子數為16；
（3）可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
除去石灰水中懸浮的大理石顆粒①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子能夠大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C．OH-、K+、Na+、H+D．H+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．“物質的量”的單位是g．mol-1
B．22.4LN2所含分子數NA
C．0.1mol鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D．0.1mol CO2中所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成l mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為bca（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b加入催化劑，反應速率加快，但平衡點沒有改變、c溫度升高，反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）．
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

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