Question

13．已知：2Fe+xC+yO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO₃，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． 鐵元素被氧化，碳元素被還原
• B． 當(dāng)有1mol O₂參與反應(yīng)時(shí)，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
• C． x=4，y=3
• D． 每生成1mol FeCO₃，轉(zhuǎn)移電子4mol

Answer 1

分析 2Fe+xC+yO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO₃，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，氧氣做氧化劑被還原，鐵、碳做還原劑被氧化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原子守恒、電子守恒計(jì)算xy和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算各物質(zhì)的量．

解答 解：A．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，氧氣做氧化劑被還原，鐵、碳做還原劑被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．原子守恒得到x=2，y=3，則1molO₂參與反應(yīng)時(shí)，消耗Fe物質(zhì)的量$\frac{2}{3}$mol，故B正確；
C．原子守恒得到x=2，y=3，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算每生成2molFeCO₃，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12mol，則生成1mol FeCO₃，轉(zhuǎn)移電子6mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，主要是原子守恒、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．