11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．微粒半徑：K+＞S2-＞F-
C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）30Si的原子的中子數(shù)為16；
（3）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
除去石灰水中懸浮的大理石顆粒①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C．OH-、K+、Na+、H+D．H+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向含、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．“物質(zhì)的量”的單位是g．mol-1
B．22.4LN2所含分子數(shù)NA
C．0.1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol CO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則關(guān)于雜質(zhì)成分的推測不合理的是（　�。�
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

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