下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B、氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D、鈉投入水中：2Na+2H+→2Na++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、兩者反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鐵沉淀；
B、氫氧化鋁不溶于氨水；
C、多元弱酸根離子不拆，強(qiáng)酸制弱酸；
D、水是氧化物不能拆．
解答： 解：A、兩者反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故A正確；
B、氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H20═Al（OH）3+3NH4+，故B錯誤；
C、多元弱酸根離子不拆，強(qiáng)酸制弱酸，離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D、水是氧化物不能拆，正確的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1273K時反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol?L-1，加熱到1273K．
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C（H2）=0.2mol?L-1時，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
 
（“是”或“否”），此時v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O（g）的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志．請回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝
 
更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4mol N2和1.2mol H2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的
3
4
，試回答：
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．?dāng)嚅_3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵      B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．容器內(nèi)密度不變
（2）N2的轉(zhuǎn)化率α1%=
 
，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%
 
α1%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，若此時再加入0.6mol N2和0.4mol NH3，則平衡
 
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在
 
min時達(dá)到平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度）；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol．L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、0.1mol．L-1 NaOH溶液：Na+、Ca2+、I-、NH4+
C、中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D、c（H+）水電離=10-12 mol?L-1的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗中，對下列事故的處理或藥品的保存正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
B、含硫酸的廢液倒入水槽，用大量水沖入下水道
C、氫氧化鈉應(yīng)該保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中
D、稀釋濃硫酸時，要慢慢地把適量水加進(jìn)去，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

異丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2
B、甲酸電離出的陽離子全部是H+
C、10mL 1mol?L-1甲酸與10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性
D、1L H+濃度為0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L

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