Question

甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A、1mol?L^-1甲酸溶液的pH值約為2
• B、甲酸電離出的陽離子全部是H⁺
• C、10mL 1mol?L^-1甲酸與10mL 1mol?L^-1 NaOH溶液完全反應后，溶液呈堿性
• D、1L H⁺濃度為0.1mol?L^-1的甲酸和足量Zn反應放出的H₂在標況下遠大于1.12L

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．根據(jù)氫離子濃度與酸的濃度的關(guān)系判斷；
B．根據(jù)氫離子濃度判斷是否完全電離，若完全電離，是強電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；
C．根據(jù)鹽溶液是否水解判斷；
D．弱電解質(zhì)部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度．

解答： 解：A．1mol?L^-1甲酸溶液的pH值約為2，則溶液的氫離子的濃度為0.01mol?L^-1，酸的濃度大于氫離子的濃度，說明酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸電離出的陽離子全部是H⁺，不能說明酸是否完全電離，所以不能證明它是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．10mL 1mol?L^-1甲酸與10mL 1mol?L^-1 NaOH溶液完全反應生成甲酸鈉，溶液呈堿性，說明甲酸鈉中甲酸根離子水解，即甲酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．1L H⁺濃度為0.1mol?L^-1的甲酸和足量Zn反應放出的H₂在標況下遠大于1.12L，說明溶液中酸的濃度大于氫離子的濃度，說明甲酸是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)，題目難度不大．